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J. J. VAN LA Alt. 



Des équations (6a) et (7a) on peut encore tirer une conclusion 

 importante. 



Comme les grandeurs K R et K Ql pour des solutions étendues sont 

 spécifiques, il faut donc qu'en faisant usage à? autres sels, mais des 

 mêmes dissolvants A^ et A 2 , nous retrouvions sensiblement les mêmes 

 valeurs. Pour NaCl nous aurons p. ex. : 



d'où il doit être possible de déduire les deux grandeurs K N et K a par 

 la détermination expérimentale de A', c N(J et c Na . Il faut alors que la 

 valeur de K Ql déduite des solutions de KCl dans A l et A 2 soit à peu 

 près identique avec celle déduite de solutions de NaCl dans les mêmes 

 dissolvants. 



Par suite de l'indépendance de K R et K Ql de la concentration, les 

 grandeurs A devront avoir, dans les solutions diluées, un caractère 

 additif presque parfait. C'est ainsi que Ton devra trouver, pour les 

 mêmes dissolvants A x et A 2 : 



^KCl ^NaCl ~ ^KN0 3 ^NaNO s ' 



De même pour d'autres combinaisons. 



Il est aisé d'étendre ces considérations au cas d'électrolytes non- 

 binaires, comme CaCl 2 , ZnCl 2 etc. Dans .les différentes équations inter- 

 viendront encore les valences des ions, puis qu'alors la relation fonda- 

 mentale (4) prend la forme plus générale : 



V£ 



I V. La question de savoir jusqu'à quel point et de quelle manière 

 la valeur de A, donnée dans (6) et (6a), dépend encore de la concen- 

 tration des ions, ne peut être résolue qu'en faisant usage d'une équation 

 d'état pour calculer les valeurs de yJ K etc. Si Ton admet que l'équation 



A = 



+ + 



+ 



vs 



