﻿SUR LA DIFFERENCE DE POTENTIEL, ETC. 233 



de van der Waals s'applique aussi à des phases liquides , ou obtient 

 p. ex. pour l'espèce de molécules n p : 



/ ip =—i p T{logT—l)—HT(hg~ — l) + ;(«,.)„ '• 'J'ilAl + 



2 fl 



+ yztb i i>~~ y( u i a m +«2«P2 + • • .) + RTlog^. 



est ici le nombre des molécules du dissolvant. Pour & et « nous 

 posons : 



6 = », + ^2^2 ~h • • • 



« = 2 a x , -j- 2 »j w, 2 2 -f~ 2 n 1 n z a x 3 -|- . . . 



Calculons maintenant la valeur de 



ou, ce qui revient au même, de 



Si nous indiquons par l'indice 1 le dissolvant, par 2 le sel (KC1) non 

 dissocié et par 3 et 4 les deux ions , nous obtenons pour yJ K — ;jJ a 

 l'expression 



-(/ f3 -^)2'(%2'-l) + [((^)o-fe)o)-y(fe)o-(^)«)] + 

 Toi 2 



+ u 2 (^32—^42) + » 3 («33— ^43) + n i («34—^44]- 



Si l'on songe que n 3 = u, t et que a 3i = a i3 , le dernier terme se sim- 

 plifie comme suit: 



2 



— y Oi («31— Ht) + 'h («32—^2) + «3 («3 3— «44)]- 



On trouve pour ;jJ R — (jJ a une expression analogue, où les grandeurs 

 k ?y et k fl (les capacités calorifiques des mêmes ions, sous volume infini- 

 ment grand), (e 3 ) 0 , (e 4 ) 0 , fe) 0 ^ (^4)0 (l es co?istantes d'énergie et d'en- 

 tropie de ces ions) seront les mêmes. Les grandeurs a 32 , a i2 , a Z3 et a 44 

 n'auront pas non plus changé, de sorte que nous pouvons écrire, pour la 

 valeur de la différence (fi K — f* ci ) — ' K% — V* ' Cl ) ■ 



