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J. J. VAN LAAR. 



observée. Or, il y a des raisons pour admettre que rétain n'existe 

 pas non plus à l'état d'atomes dans l'amalgame. En effet, la grandeur 

 r = — h\ -\- b 2 , que nous avons trouvée égale à — 0,74, donne pour 



t^- la valeur 0,26, et il en résulte pour rétain un volume moléculaire 

 \ 



(bi) environ 4 fois plus grand que celui du mercure (b 2 ). Or, le volume 

 atomique du mercure est 14,7 et celui de l'étain 16,1 , de sorte que 

 pour une constitution monoatomique des deux composantes le rapport 



^- serait environ égal à 1 ; en réalité ce rapport est égal à 1 J à . On doit 

 vi- 

 eil conclure que rétain est constitué par des molécules contenant plu- 

 sieurs (peut être même six) atomes. 



Certes il serait désirable que cette question fût tirée au clair, car 

 dans nos calculs les valeurs que nous avons attribuées à x ne sont vala- 

 bles que pour autant que Ton puisse regarder comme atomiques le mer- 

 cure aussi bien que l'étain. Et il en est de même pour tous les calculs 

 analogues relatifs à d'autres amalgames. 



Qu'il me soit permis de fixer encore une fois l'attention sur ce point, 

 que l'on déduit l'état moléculaire du mercure de l'abaissement du point 

 de congélation de Yétain, produit par l'addition de faibles quantités du 

 premier métal — et l'état moléculaire de Yétain de l'abaissement du 

 point de congélation du mercure , sous l'influence & un peu d'étain. Ees 

 solutions diluées nous apprennent notamment la constitution de la sub- 

 stance dissoute, mais ne nous font jamais rien connaître au sujet de celle 

 du dissolvant. On le reconnaît par exemple à la formule limite : 



1 0 1 X, 



où T 0 et q 0 se rapportent p. ex. à Yétain comme dissolvant. Car si 

 l'étain n'était pas monoatomique, mais w-atomique, la concentration x 

 du mercure dissous deviendrait n fois plus grande; mais aussi q 0 devien- 

 drait n fois plus grand, parce que la chaleur de fusion se rapporte à 

 1 mol., donc à n atomes. Par contre, si le mercure était m-atomique, 

 le x seul changerait clans le second membre de l'équation précédente; 

 x deviendrait alors m fois plus grand, et l'on observerait ainsi un abais- 

 sement du point de congélation (T 0 — T) m fois plus petit que celui que 

 l'on aurait calculé pour du mercure monoatomique. 



Cette manière de procéder nous fait donc connaître l'état moléculaire 



