﻿SUR LES PROPRIÉTÉS ELECTROMOTRLCES , ETC. 



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A = 0,0289 % 10 



ou encore 



A = — 0,0289 



K x c 2 -\-K 2 (l — c 2 Y 



une expression qui présente une grande analogie avec (4). Cette analogie 

 devient plus grande encore si Ton écrit: 



A = 0,0289 log 10 ^ 



c 2 + ^(l-c 2 ) 



ou bien 



A = A 2 — 0,0289 log 10 (c 2 + ^ {l—c 2 )), 

 tandis que (4) peut être mis sous la forme : 



A = Ai + 0,0289 log 10 (jl— x) + 



Par là on reconnaît clairement que la courbe A — f{c 2 ) est parfaite- 

 ment symétrique avec A = f(x); on n'a qu'à retourner la fig. 1 pour 

 voir que la deuxième courbe est identique avec la première. Si Ton 

 remplace c 2 par 1 — c\ , on trouve que les deux courbes peuvent être 

 représentées, dans presque toute leur étendue, par 



A = Aj -|- 0,0289 log 10 (1 — x ) 

 A = A 2 — 0,0289 log 10 (1— cj. 



La première s'abaisse depuis A= Ai jusqu'à A = A 2 environ, lors- 

 que x (la concentration du mercure dans Y amalgame) varie depuis 0 

 jusque tout près de 1; pour la seconde, A augmente depuis A 2 jusqu'à 

 à peu près Ai, pendant que c 1 (la concentration de Yétain dans l'élec- 

 trolijtè) croît depuis 0 jusque tout près de 1. 



Il est facile de calculer quelle est la quantité d'ions mercure qui se 

 précipite, quand l'amalgame se compose primitivement de x 0 mol. de 

 mercure et 1 — x 0 mol. d'étain et est mis en contact avec un électrolyte 

 où la concentration des ions mercure = (c 2 ) 0 sur une concentration 



