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J. J. VAN LAAR. 



totale = 1. Supposons d'ailleurs que l'amalgame contienne m mol.-gr. 

 et Télectrolyte n mol.-gr. d'ions métal. On a donc primitivement: 



m(l- — x Q ) étain 

 m x n mercure 



n (1 — (e 2 )o) i° ns étain 

 n(c 2 \ ions mercure. 



Après l'échange de my ions mercure de Télectrolyte contre my ions 

 étain de l'amalgame, on obtient: 



m (1 — oj 0 - — y) = m (1 — x) étain 

 m (x 0 -\-y) = mx mercure 



{c 2 ) 0 +-y) = n(l— c 2 ) ions 

 étain 



n((c 2 ) 0 — 7 -y) — nc 2 ions mercure. 



Les valeurs de x et c 2) correspondant à l'état d'équilibre, sont donc 

 données par 



oc = x Q + y; Cl ={c 2 \— -y, 



et par l'équation (3), p. ex. sous la forme (3a), notamment 

 x 



c 9 = 10~ 32 ' 6 - — — , de sorte que cette dernière devient: 



1 — x 



(C) - - V - 10-^,6 * ? 0+.? 



« 1 — (tfo+jO 



d'où l'on déduit y sans ambiguité. De là résultent aussi x et c 2 . 



De la figure précédente on peut déduire graphiquement les valeurs 

 correspondantes de x et c 2 . en traçant une droite verticale donnant la 

 proportion totale <7 du mélange des deux métaux dans les deux phases. 

 Cette proportion est notamment donnée par 



mx 0 + n (c 2 ) 0 



(7 = : . 



m -j- n 



Prenons sur cette droite un point P tel que PP e : PP m = m \n 3 où 

 les grandeurs m et n sont invariables en vertu de l'échange par quan- 

 tités équivalentes. Les points P e et P m donnant c 2 et x, l'ordonnée de 

 P, c. à d. PQ, donne la valeur de A. 



11 peut toutefois se présenter encore diverses complications. En pre- 

 mier lieu le degré de dissociation électrolytiqtie ne sera j)as tout à fait 



