C. HOITSEMA. LE PALLADIUM ET L'HYDROGENE. 45 



§ 1. Aperçu général des équilibres 

 p o s s i b 1 e s e n t r e un corps solide 

 (S) et un gaz (G). 



A. G et S peuvent former une ou plusieurs 

 combinaisons chimiques. 



I. Partons de la quantité de G croissant depuis 0. Il 

 peut se former par exemple une combinaison G n S(n < ou > 1), 

 qui pour chaque température possède une tension de disso- 

 ciation déterminée. La fig. 1 donne une représentation de 

 la variation de tension, 

 à une température déter- 

 minée, quand .la quantité 

 du gaz occlus dans le | : 

 corps solide varie. La ? 

 première portion de gaz 

 mise en œuvre pourra a 

 faire monter la tension p 

 de 0 à p, tension de la 

 combinaison qui prendra 

 naissance. Aussitôt que 



cette tension est atteinte, apparaît à côté de G et S une nouvelle 

 phase solide G n S. De plus, la tension reste constante, en vertu 

 de la règle des phases de Gibbs, quand l'apport de gaz con- 

 tinue, le long de l'espace ab, indépendamment du rapport des 

 quantités de chacune des phases (deux substances, G et S; 

 trois phases: G, S et G n S). Si la quantité totale de *S en pré- 

 sence est transformée en G n S, et qu'il existe encore une autre 

 combinaison G m & (m > n), la tension, quand l'apport de gaz 

 continue encore, s'élèvera, et d'abord sans absorption, jusqu'à 

 la valeur p , tension du nouveau composé. Du moment que 

 la tension p est atteinte, la métamorphose de G n S en G m S 

 commence; mais aussi longtemps que le premier de ces corps 

 est en présence, la tension reste encore une fois constante; 

 ceci a donc lieu le long de l'espace cd. Si enfin la quantité 



c 



/e 



d/ 



i 





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VlxGmS 



Teneur en 

 PiK. L 



