l'hydrogel et l'hydroxyde cuivrique cristallin. 23 



teux s'il y a déjà un hydrate chimique quelconque dans 

 l'hydrogel. 



L'hydrogel perd, à l'état frais, et entre 15° et 50°, entière- 

 ment ou presque entièrement l'eau qu'il renferme. Cela se 

 passe encore plus rapidement sous l'influence d'alcalis, etc. 

 Cependant, quand il a été conservé dès le début dans l'eau 

 à 15°, ou quand on l'a mis en contact avec la phase ga- 

 zeuse, à des concentrations décroissantes, l'hydrogel subit des 

 modifications II devient plus stable et se rapproche peu à peu 

 de l'état et de la composition de l'hydrate chimique Cu 0. H 2 0. 

 Il perd constamment de l'eau, la concentration de la phase 

 gazeuse diminuant toujours, avec laquelle il se met régu- 

 lièrement en équilibre. La quantité d'eau qui reste est plus 

 intimement combinée. Finalement l'hydrogel peut retenir encore 

 une molécule d'eau à des températures voisines de 100°, et il 

 résiste mieux à l'action de solutions alcalines et salines. 



Le processus de déshydratation de l'hydrogel est donc un 

 phénomène très-compliqué, que l'on ne pourrait déjà exprimer 

 en formules mathématiques. La formation d'hydrates chimiques 

 n'en peut être déduite, sauf apparemment celle du monohydrate 

 {CuO H 2 0). La marche de la déshydratation fait bien plutôt 

 admettre que primitivement le complexe forme une „ solution 

 solide". La formation d'hydrates réels avec plus d'une mo- 

 lécule d'eau, dans d'autres circonstances déterminées, n'est 

 pas pour cela exclue. Toutefois le passage de l'hydrogel à 

 l'état d'hydrate chimique semble en général se faire peu à 

 peu et nous est encore trop peu connue dans son essence 

 pour que nous puissions reconnaître distinctement quand 

 l'hydrate se forme aux dépens de l'hydrogel. Il en est de 

 même en général du passage d'une „ solution solide" à l'état 

 de combinaison chimique 1 ). Quand on a préparé, à l'état 

 purement cristallin, l'hydrate de CuO (d'après Becquerel ( 

 Bo ttger, etc.), il possède dès le début la composition CuO H 2 0, 

 il est stable au contact des alcalis, des solutions salines, d'une 

 température de 100° (dans l'eau ou à sec). On peut même le 



