l'hydrogel et l'hydroxyde cuivrique cristallin. 13 



cas on obtient des hydrates cristallins au lieu d'hydrates amor- 

 phes, aux dépens d'une solution ou d'une combinaison potas- 

 sique ; p. ex. avec BeO l ) Al 2 0 3 2 ), Fe 2 0 3 3 ) etc. 



J'ajouterai ici, en guise de communication préliminaire, 

 que dans la préparation répétée de l'oxyde colloïde il m'est 

 arrivé quelquefois de voir la substance lavée, et séjournant 

 dans l'eau, renfermer des particules, brillant comme des cris- 

 taux à la lumière incidente. Je pouvais voir alors au micro- 

 scope une quantité assez forte de cristaux, des aiguilles croisées 

 ou réunies en petits groupes (rhombiques ?), et des plaques hexa- 

 gonales très minces. Je pus observer au début un accroisse- 

 ment de ces cristaux, mais qui cessa d'être visible plus tard. 



Dans un produit, préparé en moins d'une heure et renfer- 

 mant encore un peu de <S , 0 3 , se formèrent de petits cristaux ; 

 ces cristaux ne se formèrent pas quand la substance fut sou- 

 mise dans l'eau à l'action de l'acide carbonique. Il prit nais- 

 sance du carbonate amorphe. Les cristaux dont il est question 

 plus haut n'étaient donc pas du carbonate de cuivre. Je ne 

 suis pas encore en mesure de dire dans quelles conditions se 

 forment ces cristaux et quelle est leur composition. 



IV. Du pouvoir de la substance 

 colloïde et de l'hydrate cristallin, de 

 décomposer les sels. 



L'hydrogel de l'oxyde cuivrique décompose dans une cer- 

 taine mesure les solutions salines, en jouant le rôle de base. 

 C'est ce que M. Tommasi d'abord, puis MM. Spring et 

 Lucion ont montré, ces derniers auteurs d'une manière plus 

 complète. Même K Cl est décomposé en petite proportion, mais 

 la décomposition s'effectue mieux chez K Br, et surtout bien 

 chez K 1. Le bromure de sodium donne alors, par réduction, 



*) Journ. fur prakt G hernie., Bd. 26, 1882, p. 227. 

 2 ) Bec. trav. chim., T. 7, 1888, p. 82. 

 *) Archiv. Néerland., T. 29, 1895, p. 413. 



