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J. M. VAN BEMMELEN 



dant qu'il perdait de l'eau, s'est modifié dans sa structure mo- 

 léculaire, de manière que le pouvoir d'absorption a diminué. 



Il n'y a pas moyen d'indiquer avec exactitude où se trou- 

 vent les limites entre ce qu'il convient d'appeler eau d'ab- 

 sorption, eau d'imbibition et eau mécaniquement retenue. Les 

 transitions se font d'une manière trop insensible. Au-dessous 

 de ± 1 H 2 0, l'eau combinée chimiquement (?) devient appa- 

 rente (la teneur en eau diminuant, depuis > 7 H 2 0 jusque 

 ±\H 2 0); mais cette modification n'est pas suffisamment 

 tranchée pour permettre la distinction d'une combinaison 

 chimique Cu 0 . H 2 0. A une température plus élevée, l'iso- 

 therme présentera un trajet plus rapidement variable qu'à 15°. 

 Mais les déshydratations^ des colloïdes à haute température 

 doivent être l'objet d'une étude plus détaillée. 



Ces phénomènes sont, d'une manière générale, d'accord avec 

 mes observations antérieures (plus détaillées) sur l'hydrogel de 

 l'anhydride silicique. Pour ce qui concerne ces observations 

 et les considérations théoriques qui s'y rattachent, je renvoie 

 à un travail qui paraîtra sous peu. 



Les colloïdes précipités de solutions par coagulation subis- 

 sent dans leur structure des modifications diverses, soit par 

 ce qu'ils ont séjourné longtemps sous l'eau (ainsi p ex les 

 hydrogels de Fe 2 0 ?> ,A1 2 0 3 etc.), soit par dessiccation, par 

 caléfaction, par l'action de divers réactifs (acides, bases, sels) 

 En même temps leur pouvoir d'absorption se modifie, ce que 

 j'ai montré jadis pour divers hydrogels. Celui de l'oxyde cui- 

 vrique, quand il a été réduit par dessiccation à l'état de 

 Cu 0 ± 1 H 2 0, a perdu de son pouvoir d'absorption. Il attire, 

 avec une énergie décroissante, une quantité d'eau de ± 1 mol., 

 puis une quantité encore plus grande avec une énergie encore 

 plus rapidement décroissante, jusqu'à ce qu'il renferme en tout 

 plus de 4 mol. H 2 0 à 15°. 



