l'hxdrogel et l'hydroxyde cuivrique cristallin. 9 



molécules Cu 0 . 2 H 2 0, plus tard dos molécules Cu 0 . 2 H 2 0 

 et des molécules Cu 0 . H 2 0. Car s'il en était ainsi, le premier 

 mélange, qui représenterait un système d'équilibre complète- 

 ment hétérogène (2 substances en 3 phases) '), devrait pré- 

 senter une tension de vapeur constante, jusqu'à ce que toutes 

 les molécules Cu 0 . 2 H 2 0 eussent de nouveau disparu. L'hy- 

 pothèse d'hydrates chimiques ne pourrait, dans les conditions 

 présentes, rester debout que si l'on y ajoute la supposition 

 qu'une série de ces hydrates forment entre eux une „solution 

 solide". Mais cela ne nous avance guère, car l'eau absorbée 

 peut déjà, dans cet hydrogel, être considérée comme de l'eau 

 en ^solution solide". 



Ce qui est vrai, c'est que l'eau, à partir de 2 H 2 0 environ, 

 est plus solidement combinée. En effet, le rayon de la courbe 

 diminue sensiblement en cet endroit, pour prendre ensuite 

 une valeur plus grande jusque 1 H 2 0. 



Quand l'hydrogel a pris sur l'acide sulfurique une compo- 

 sition à peu près égale à Cu 0 . H 2 C, il n'absorbe qu'une partie 

 de l'eau qu'il retenait en combinaison avant sa déshydrata- 

 tion ; et cette eau est d'autant plus faiblement combinée que 

 la quantité absorbée est plus grande (courbe Z fig. 1). Une 

 quantité d'eau comprise entre ± 1 H 2 0 et ± 1 ,4 H 2 0 est re- 

 tenue avec la même énergie qu'auparavant (avant la déshy- 

 dratation); puis la tension de vapeur augmente en compa- 

 raison de A, pour une teneur en eau identique. Le reste de 

 l'eau retenue, de ±2H 2 0 à ±4// 2 0, doit être considéré 

 comme eau d'imbibition ou d'absorption faiblement combinée. 

 La brisure de la courbe Z montre, plus clairement que dans 

 le cas de la courbe A, que cette eau a une autre signifi- 

 cation que l'eau d'absorption comprise entre ± 1 et±2E 2 0. 



Le processus de déshydratation n'est donc réversible qu'en 

 partie. 



L'hydrogel, après la perte d'eau, ou pour mieux dire pen- 



») Bakhuis Roozeboom, Zeitschr. phys. Chem., 1888, T. 2, p. 474. 



