l'hydrogel et l'hydroxyde gtjivrique cristallin. 5 



analysée. La température pendant la préparation fut maintenue 

 au-dessous de 15°. 



Ce produit demeura bleu pur, alors même qu'il fut conservé 

 sous l'eau pendant quelques jours, à la température de la 

 chambre, à l'obscurité ou à la lumière du jour (a, dans le Tabl. I). 

 Il ne renfermait qu'une trace de S0 3 , mais avait attiré un 

 peu d'anhydride carbonique. Ce produit fut analysé, ainsi 

 qu'un hydroxyde bleu foncé (b) et des précipités (c, d,e)dont 

 la couleur s'était déjà plus ou moins modifiée, parce que le 

 lavage avait duré trop longtemps. 



Tableau I. 



Couleur de 

 l'hydrogel 

 avant la 



Couleur 

 après 

 la 



Composition après dessicc. 

 sur l'acide sulfurique 

 à + 15-. 

 En molécules. 



dessiccation, dessiccation 



CuO 



H 9 C 



C0 2 



Teneur en eau après 

 caléfaction dans un 

 courant d'air sec et 



privé d'acide 

 carbonique (mol. H 2 0). 



à 75° ! à 100° 

 mol. H 2 0. mol. H 2 0. 



a bleu de ciel j bleu 1 



b I bleu foncé j bleu ver- 1 

 dâtre 



c j vert plus foncé 1 



d vert sale iplus foncé 1 



e vert foncé plus foncé 1 



1,09 

 1,01 



1,05 

 1,08 

 1,02 



0,12 

 0,11 



0,13 

 0,13 

 0,10 



0,007 

 0,03 



0,007 

 0,023 

 0,033 : 



0,9 



0,96 



0,91 (vert). 

 0,86(vert). 



0,91 



0,9 



0,83 



A 15°, et quand la concentration de la phase gazeuse au- 

 dessus de la substance est égale à zéro (tension de vapeur ■= 0), 

 la composition de la substance correspond à peu près à la 

 formule Cu O . H 2 O. On réfléchira cependant que l'hygrosco- 

 picité et la teneur en anhydride carbonique sont cause, dans 

 l'analyse, d'une incertitude de quelques centièmes de molé- 

 cule H 2 0 '). 



!) CuO.H 2 0 renferme 18,44 °/ G H 2 0. mol. d'eau en plus corres- 

 pond à 1 9,92 °/ 0 H 2 O. Je me suis servi dans les calculs du poids atomique 

 du cuivre d'après Richards. 



