LE PALLADIUM ET L'HYDROGENE. 



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L'hypothèse qui considère l'occlusion d'hydrogène par le 

 palladium comme une absorption continue n'est en aucune 

 manière en désaccord avec les phénomènes observés. Cepen- 

 dant elle ne peut rendre compte de la forme particulière 

 présentée dans le cas actuel par la courbe (p, c). Le phéno- 

 mène se distingue radicalement à ce point de vue de tous les 

 autres cas d'absorption de gaz étudiés, dans lesquels les courbes 

 (p, c) montrent un trajet bien plus régulier. 



Il est donc à désirer que l'on tâche d'expliquer cet écart. 

 Peut-être pourrait-on s'y prendre de la manière suivante. 



Quand, à une température déterminée, un gaz est condensé 

 à l'état de liquide, les molécules gazeuses subiront fréquem- 

 ment des chocs par suite de leur rapprochement considérable. 

 D'où il suit qu'il y aura tendance des molécules à s'éloigner 

 les unes des autres; et si l'existence d'un liquide n'est pas 

 rendue impossible, cela ne peut tenir qu'à une action attractive 

 entre les molécules. La résultante de ces actions est une force 

 dirigée vers l'intérieur, agissant sur les molécules de la couche 

 externe. Seules les particules animées des mouvements les plus 

 rapides seront capables de vaincre l'attraction régnant dans la 

 couche limite. Quand la température s'élève, le nombre de ces 

 dernières molécules augmente; à la température critique, la 

 vitesse des molécules est devenue si grande que l'attraction 

 moléculaire ne suffit plus à maintenir une masse moléculaire 

 dense à côté d'une masse moins dense. Si toutefois les molé- 

 cules d'un liquide en évaporation subissent non seulement des 

 attractions mutuelles, mais encore une attraction d'autre nature, 

 dirigée vers l'intérieur du liquide, beaucoup de molécules, qui 

 à l'origine étaient encore capables de se dégager de la couche 

 limite, n'y arriveront plus à présent, par suite de l'action 

 supplémentaire. Dans le deuxième cas, à la même température, 

 la tension de la vapeur saturée sera diminuée. Même à la 

 température critique du liquide pur, le mouvement moléculaire 

 n'aura pas encore atteint la valeur nécessaire à vaincre l'at- 

 traction beaucoup plus forte. Ce n'est qu'à une température 



