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C. HOITSEMA. 



Cette comparaison semble corroborer l'hypothèse précédem- 

 ment énoncée, que l'attraction du palladium sur l'hydrogène 

 amène celui-ci après absorption à un état tel, qu'il a quelque ana- 

 logie avec l'état liquide. Cela se passe à des températures de beau- 

 coup supérieures à la température critique de l'hydrogène pur. 



D'autres phénomènes d'absorption de gaz par des corps 

 solides n'ont pas permis d'observer pareille forme spéciale des 

 courbes comme dans le cas du palladium et de l'hydrogène. Ce 

 fait, d'après la manière de voir ici exprimée, s'expliquerait 

 par ce que dans ces différents cas les phénomènes correspon- 

 dant aux états critiques ne se montreraient qu'à des tempé- 

 ratures de beaucoup inférieures aux températures d'expérience. 

 Ou bien les observations n'ont pas été continuées à des con- 

 centrations suffisamment fortes. 



Aussi longtemps que l'équation d'état pour les corps solides 

 et les mélanges qui en renferment nous est inconnue, il n'y 

 aura pas moyen de contrôler l'exactitude de l'hypothèse pré- 

 cédente, et d'examiner si elle s'accorde avec la forme montrée 

 par les courbes. 



§ 6. Etat moléculaire de l'hydrogène 

 dissous. 



Nous allons, en terminant, essayer d'acquérir quelque notion 

 de l'état moléculaire de l'hydrogène dissous dans le palladium. 



Les méthodes de détermination du poids moléculaire furent 

 déjà indiquées quand M. Van'tHoff introduisit dans la 

 science la notion de fl solution solide" (voir Zeitschr. f. physik. 

 Chemie, Bd. 5, p. 322, 1890). 



Même les recherches de MM. Troost et Hautefeuille 

 furent-elles citées à ce propos, et il y eut moyen de déduire 

 des données expérimentales, cependant peu abondantes, que 

 s'il y avait dissolution de l'hydrogène dans le Pd 2 H solide, 

 l'hydrogène dissous aurait la formule H^. Or cette conclusion 

 ne peut être tirée, comme nous venons de le voir. 



