LE PALLADIUM ET L'HYDROGENE. 



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Si l'on considère la totalité de l'hydrogène comme dissoute 

 dans Pd, il est clair que les valeurs correspondant à la partie 

 moyenne et la deuxième partie ascendante de la courbe des 

 tensions représentent des concentrations fortes. Et dans ces 

 conditions on ne peut s'attendre à la régularité dont on tire 

 parti dans la détermination des états moléculaires. 



Aussi ne donnerai-je les calculs que pour la première partie 

 ascendante des courbes de tension. 



On conclut à la même constitution du gaz, qu'il soit libre 

 ou dissous dans un corps solide, quand la loi de Henry se 

 montre respectée, c'est à dire quand il y a proportionnalité 

 entre la tension gazeuse et la concentration du gaz dissous, 



ou bien quand - = constante, p et c étant les grandeurs 



c 



susdites. 



Si toutefois le gaz en dissolution a la formule H, la relation 

 entre la tension et la concentration du gaz dans la solution 



ou - doit être constante (Voir pour les raisonnements Van 



't Hoff le. pp. 329 et 337). 



J'ai calculé, pour 2 mgr. d'hydrogène, d'après mes obser- 

 vations '), la valeur réciproque de c, le volume d'une quantité 

 déterminée d'hydrogène, telle qu'elle est en solution. Ces 

 valeurs ont déjà été données pour toutes les observations aux 

 tableaux 1 et 2. Soient v ces valeurs ; il faut que p v soit 

 constant, quand H 2 est la constitution de l'hydrogène dissous, et 

 que p v soit proportionnel à l^p quand H est cette constitution. 



Dans le tableau suivant ont été calculées toutes les valeurs 



de p v et ±—^= qui correspondent à la première partie as- 

 V p 



cendante des courbes des tensions. Comme au-dessous de 100° 

 le passage à la partie horizontale se fait très vite, je n'ai 

 pas fait usage des courbes pour ces basses températures. 



J ) Les valeurs calculées (voir p. 92) sont entachées d'une erreur qui 

 toutefois n'est pas nuisible ici, parce que nous comparons les diverses 

 valeurs auxquelles l'erreur est proportionnelle. 



