LE PALLADIUM ET L'HYDROGENE. 



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A 100°, 110° 120°, 130°, 140°, 150°, la relation ^~ se 



i^p 



montre être sensiblement constante. Entre 150° et 200°, il en 

 est de même pour les valeurs appartenant aux basses tensions 

 (séparées des autres valeurs dans les tableaux précédents). 



Quand toutefois, à ces dernières tensions, le quotient ^— =. 



commence sensiblement à diminuer de valeur, p v se met au 

 contraire à devenir remarquablement constant. Il est donc tout 

 donné d'admettre que l'hydrogène, quand il se dissout sous 

 faible tension dans le palladium, prend la constitution mono- 

 atomique; au contraire, il prend celle de H 2 quand la teneur 

 en hydrogène est plus forte, quand la densité est plus grande. 

 Cette apparition des molécules plus grandes semble com- 

 mencer (voir les données numériques) quand v devient plus 

 petit que 0,8 (à des températures comprises entre 150° et 200°), 

 l'hydrogène ayant une densité qui dépasse de 27 fois sa densité 

 normale. 



A des températures supérieures à 200°, la netteté de la 

 différence que nous venons de reconnaître laisse quelque peu 

 à désirer. On s'attendra donc à ce que l'augmentation de la 

 densité du gaz dissous provoquera encore des complications 

 plus considérables. 



Résumé. 



1. J'ai donné, pour l'équilibre entre un corps solide et un 

 gaz, et en m'appuyant sur la règle des phases de Gibbs, un 

 aperçu général des variations de la tension, à température 

 constante, en fonction de la quantité de gaz occlus. J'ai con- 

 sidéré divers cas, suivant qu'il prend naissance une ou plusieurs 

 combinaisons chimiques solides, ou bien une ou plusieurs 

 solutions solides, soit seules soit accompagnées de combinaisons. 



Archives Néerlandaises, T. XXX. 7 



