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H. KAMERLINGH ONNES. 



dn fluide n'est pas très-grand par rapport au volume occupé 

 par les molécules elles-mêmes, ce procédé peut sembler très 

 dangereux. Aussi M. van der Waals ne le considère-t-il que 

 comme une première approximation, et dit lui-même que, pour 

 être exact, du moment que le volume est inférieur à 26, il 

 faut tenir compte de la variabilité de b. Le but de cette étude 

 est de faire un pas plus avant dans l'ordre d'idées de M. van 

 der Waals, et de chercher à quelle relation entre le volume, 

 la pression et la température d'un fluide on arrive en aban- 

 donnant l'hypothèse de la constance de b, et en tenant compte 

 d'une façon rigoureuse de l'influence des dimensions des mo- 

 lécules sur le nombre des chocs. 



Comme nos connaissances sur la théorie des fluides sont 

 peu étendues, il peut être utile d'établir celle-ci sur le prin- 

 cipe fondamental que nous venons de donner, et de la sou- 

 mettre à l'épreuve expérimentale, en vue de déterminer jus- 

 qu'à quel point ce principe doit être modifié. 



On verra comment la formule générale des fluides, déduite 

 par M. van der Waals de son équation des isothermes, est 

 encore satisfaite pour des volumes qui ne s'accordent pas avec 

 cet isotherme aussitôt qu'on attribue à b une valeur constante, 

 égale à sa valeur dans l'état critique. L'application du principe 

 de la similitude dans le mouvement nous fera voir en outre 

 que cette loi générale des fluides est pour ainsi dire l'ex- 

 pression immédiate de notre principe fondamental. 



Du reste la stabilité à l'état de vapeur de quelques com- 

 binaisons chimiques à affinité faible peut être invoquée comme 

 une preuve en faveur de l'hypothèse, que la forme et les di- 

 mensions des molécules ne varient que très peu pendant le choc. 



§ 1. 



L'équation des isothermes est déduite suivant la méthode 

 de M. van der Waals. 



Soit A 7 le nombre de molécules contenues dans l'unité de 

 volume lorsque la pression moléculaire est représentée par a, 



