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H. KAMERLINGH ONNES. 



v 



co = — , tandis que la pression extérieure = tt, et la force 



vive moyenne des molécules — v"*. 



En vertu de la proportionnalité entre la force vive et la 

 température absolue, il sera donc possible de déduire des 

 isothermes d'une substance fluide ceux d'une autre; car toutes 

 deux peuvent être ramenées à un même état de mouvement 

 en faisant varier la pression, la température et le volume 

 dans un rapport déterminé. 



Si donc on se propose de construire pour diverses substances 

 des surfaces, rapportées aux trois axes coordonnés rectangu- 

 laires P, v, t, donnant, comme sections par un plan t =2 Cte., 

 l'isotherme qui correspond à cette température; on pourra y 

 arriver en partant d'une seule et même surface, dont on aug- 

 mente les trois coordonnées dans des rapports déterminés 



l, (X, v. 



Si sur cette surface primitive on détermine le point pour 

 lequel (^^— 0 et ^~^ = 0, les coordonnées de ce point 



sont les pression, température et volume critiques. De même 

 le point critique d'une surface dérivée quelconque est carac- 

 térisé par 



En d'autres termes les rapports des pressions, températures 

 et volumes correspondants, sont ceux des mêmes éléments 

 dans l'état critique. C'est la loi générale de M. van der 

 Waals. 



Les raisonnements que nous venons de faire, sont ceux 

 qui conduisent au principe de la similitude dans le mouvement, 

 principe que nous devons à Newton. Nous avons donc ici 

 une première application très simple de ce principe à la théorie 

 moléculaire; il ressort de notre raisonnement que le coeffi- 



cient de proportionnalité des pressions critiques est celui des 



