128 H. KAMERLINGH ONNES. 



Donc 



2E{vN) R(l+at) 



de sorte que 



{v' — r m) x ( -, j 



R ( 1 + a t) log ^ ( V ' -V)\—, 



(v — rm) j^- J 



Si dans cette formule on pose i — 1> ce qui est per- 



mis au voisinage du volume critique ou pour des volumes 

 plus grands, elle devient 



R(l +a<)log =(v'—v) — + p . 



7 ° v — r m f v v r ) 



Cette équation est identique à celle que M, van der 

 Waals à déduite de son isotherme, en faisant usage du cri- 

 térium de Clausius, et qui est donnée p 4 de son mémoire 

 sur les états correspondants sous la forme : 



ii (l.+ ««)log r v _ b +--- = P {r -v), 



où / a la même signification que notre v' f et b =r rm. 



Avec les deux équations de l'isotherme pour p, v et v' 

 cette équation peut servir à déterminer, les trois inconnues 

 v, v, p pour chaque température. 



Il résulte donc bien des développements donnés dans ce 

 paragraphe, que la simplification apportée par la pensée dans 

 l'échange de molécules entre le liquide et la vapeur peut 

 remplacer avec une grande approximation le phénomène vé- 

 ritable. Pour ce qui regarde la loi des tensions de vapeur 

 correspondantes, il est à prévoir qu'elle est plus générale que 



