THEORIE GÉNÉRALE DE i/ETAT FLUIDE. 



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la loi des tensions de vapeur elle-même. Car pour passer d'un 

 liquide à un autre nous avons dû, dans notre démonstration, 

 remplacer le phénomène réel de la vaporisation par un autre, 

 qui s'en écarte d'une façon semblable dans les deux cas. 

 L'influence de ces écarts sur les résultats, obtenus par la 

 comparaison des deux cas, pourra donc être négligeable alors 

 qu'elle se fait déjà sentir dans chaque cas en particulier. 



Seconde partie. 



Nouvelles applications du théorème: la similitude des isothermes 

 est l'expression de la similitude des mouvements moléculaires. 



Jusqu'à présent nous avons admis que les forces molécu- 

 laires ne se manifestent que de deux façons dans un fluide 

 homogène ; en premier lieu, d'une manière continue, par la 

 pression moléculaire agissant uniquement à la surface; en 

 second lieu, d'une façon instantanée au moment du choc entre 

 les molécules élastiques. Nous supposions que les molécules 

 étaient soumises, à l'intérieur du fluide, à des forces qui se 

 font équilibre, sauf au moment du choc 



Nous allons abandonner maintenant cette dernière hypothèse, 

 et la remplacer par la suivante: les molécules agissent les 

 unes sur les autres par des forces attractives, inversement 

 proportionnelles à une certaine puissance de la distance de 

 points homologues dans les molécules. Mais nous conservons 

 les autres ; ainsi, nous admettons encore que l'action répulsive 

 dans le choc élastique est instantanée, et que les molécules 

 de toute substance sont des corps solides, élastiques et sem- 

 blables, de dimensions sensiblement invariables. 



Si la loi de l'attraction moléculaire est de telle nature, que 

 ]a sphère d'attraction sensible contient un grand nombre de 

 molécules, il reste légitime de remplacer les forces par une pres- 

 sion moléculaire à la surface, parce qu'à l'intérieur du liquide 



