L'INTERPRÉTATION CINETIQUE DU POTENTIEL 

 THERMODYNAMIQUE 



PAR 



J. D. VAN DER WAALS. 



Quand dans un même espace deux phases différentes d'une 

 seule substance sont en équilibre, la thermodynamique nous 

 apprend que trois grandeurs, savoir la température, la pression 

 et le potentiel thermodynamique, doivent avoir la même va- 

 leur dans les deux phases. S'il existe des forces extérieures la 

 pression est variable, il est vrai, à l'intérieur des deux phases, 

 mais là où elles sont en contact nous pouvons encore lui at- 

 tribuer la même valeur; de sorte que, qu'il y ait des forces 

 extérieures ou qu'il n'y en ait pas, la loi de l'égalité de ces 

 trois grandeurs est applicable. 



La théorie cinétique est parvenue à démontrer que l'égalité 

 de température et de pression est nécessaire ; pas précisément, 

 il est vrai, dans le cas de deux phases en contact, mais d'une 

 manière plus générale. Elle nous apprend que, si l'énergie 

 cinétique moyenne des molécules en mouvement n'est pas la 

 même en tout point de l'espace considéré, un état stationnaire 

 est impossible. Cependant la démonstration n'en a été donnée 

 que pour les gaz raréfiés, et nous aurons encore à triompher 

 de grandes difficultés avant que nous puissions considérer la 

 preuve comme donnée d'une façon complète. Mais, dans tous 

 les cas, c'est grâce à la théorie cinétique que nous parvenons 

 à mettre la condition d'„égalité de température" sous la forme 

 si intuitive d'„égalité d'énergie cinétique moyenne". Il en est 

 de même de la condition d'égale pression. 



