138 J. D. VAN DER WAALS. 



Quant à la condition d'égalité de potentiel thermodyna- 

 mique, la théorie cinétique s'en est peu occupée; cependant 

 celle-ci aussi peut-être aisément interprétée dans le langage de 

 cette théorie, et même elle y acquiert une signification qui 

 peut être regardée comme évidente. 



L'égalité de température et de pression peut-être envisagée 

 comme la condition d'équilibre pour chaque phase homogène 

 prise séparément Afin qu'elles soient en équilibre l'une à 

 côté de l'autre, il faut une condition nouvelle, et comme les 

 deux phases sont des états de mouvement stationnaires, cette 

 condition ne peut être autre que celle-ci : „I1 faut qu'à travers 

 une portion quelconque de la surface limite il passe autant 

 de molécules de la première phase dans la seconde, qu'en sens 

 inverse." L'égalité de potentiel, telle qu'elle est déduite de 

 considérations thermodynamiques, doit donc conduire à des 

 équations, que nous devons pouvoir obtenir en déterminant, 

 d'après les considérations cinétiques, le nombre des molécules 

 que les deux phases échangent '). 



Dans ce qui va suivre, je vais montrer brièvement, pour 

 une seule substance, et pour un mélange de deux substances, 

 comment les considérations cinétiques conduisent à des résul- 

 tats déjà fournis précédemment par la thermodynamique ; pour 

 plus de simplicité, j'adopterai les équations d'état dont je me 

 suis déjà servi antérieurement dans les deux cas. Je pourrais 

 profiter de la déduction elle-même de ces équations pour con- 

 sidérer, à d'autres points de vue, plusieurs questions non 

 encore résolues avec certitude; je laisserai cependant ces 

 considérations de côté, parce qu'elles m 'écarteraient de mon 

 véritable sujet. Je renverrai à ce propos au mémoire de 



! ) Que l'équation qui exprime l'égalité du nombre des molécules cédées 

 par une phase à l'autre, est identique avec celle qui exprime l'équilibre 

 entre les deux phases, c'est là un point que M. Kamerlingh Onnes a 

 déjà fait remarquer. (Voir le travail précédent: Théorie générale des 

 fluides). 



