l'interprétation cinétique du potentiel etc. 139 



M. Kamerlingh On ne s, dont il est fait mention dans la 

 note précédente. 



(A) Passons maintenant à la détermination, dans le cas 

 d'une seule substance, du nombre de molécules d'une des 

 phases qui, dans l'unité de temps, atteignent la surface limite 

 et passent dans la seconde phase. Par la transition, la com- 

 posante normale seule de la vitesse est modifiée, et le chan- 

 gement est tel que la somme de l'énergie totale de la molécule 

 dans la première phase, et du travail effectué par les deux 

 phases sur la molécule considérée, est égale à l'énergie que 

 possède cette même molécule dans la seconde phase. 



Représentons par Ui, U m et U n (composante normale à la 

 surface limite) les composantes de la vitesse; soit e l'énergie 

 potentielle par unité de masse. Le travail effectué par la pre- 

 mière phase sur la molécule considérée, peut être représenté 



par (p -\-K t ) ^ , p étant la pression extérieure, K la pression 



moléculaire, 6, le volume moléculaire, enfin N le nombre de 

 molécules contenu dans le poids moléculaire. 

 Nous aurons l'équation 



\mUl*m* t +{ V +K l ) h +=\rnUl+m*. l +(V+K,) h ^...(\) 



Les quantités 6, et b 2 sont différentes; je l'ai prouvé en 

 montrant, par la déduction de mon équation d'état, que la 

 quantité 6, qui dans les gaz raréfiés est égale à quatre fois 

 le vrai volume moléculaire, ne comporte qu'un plus petit 

 nombre de fois ce volume dans l'état liquide. Quant aux 

 quantités m * , je ferai observer qu'elles sont égales à 2 m E, 

 E étant l'énergie par unité de poids de la phase. En effet, si 

 pour une petite masse l'énergie par unité de poids est E, la 



quantité totale d'énergie potentielle est ~J£ m E. De sorte que 

 l'équation (1) devient 



g NrnO% + 2mNE l ^(p+K { )b { — l - NmU n * +2mNË i +(p+K 2 )b 2 



