140 J. D. VAN DER WAALS. 



ou bien, si nous posons 



mNE l =(&), 



L'expression (p + K , ) ^ , que j'ai représentée ici comme un 

 travail effectué sur la molécule, peut être décomposée en deux 

 parties : le terme p ~ , qui peut être plus particulièrement 



considéré comme un travail, et le terme K t ~ , qui est la 



perte d'énergie de la première phase, provenant de la dimi- 

 nution de volume qui accompagne le départ de la molécule. 

 Ajoutons aux deux membres de l'équation (2) : 



MRT — ip 4- K) [V— b): 



nous obtenons 



\mNV* n +p V, h- (E m ) x + (&, +K X = 



= ±mNU* + p V 2 +(&), +(E m2 +K, V 2 ). 

 SiK=^- , E m = -y et (4 + ZT) = 0. 



L'équation (2) devient ainsi 

 \ m NUl+ P V,-^=\ m NU: + P V>-^ (3) 



Si la première phase est un liquide JJ n > U' n , et il faudra 

 que JJn dépasse une certaine limite, pour que la molécule 

 puisse s'échapper. La vitesse U' n , au contraire, peut varier 

 entre 0 et oo ; et l'état stationnaire exige que l'énergie ciné- 

 tique moyenne après le départ soit égale à la valeur moyenne 

 dans l'une ou dans l'autre phase. 



