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pouvons écrire i m N a' 1 = MRT; et nous arrivons à la 

 même équation, que nous pouvons déduire de l'équation 

 d'état (j) + (V — b) z=z MRT, en posant pour le poten- 

 tiel thermodynamique M ( u — p V — j p d V, donc en négligeant 



les termes qui dépendent uniquement de la température et 

 se détruisent dans l'équation (Mp) l =z (Mji) 2 . 



(B ) Si l'on a un mélange de deux substances, séparé en 

 deux phases, aux conditions d'égalité de température et de 

 pression il vient s'en ajouter deux autres, d'où dépend la 

 possibilité de la coexistence de ces phases. En thermodyna- 

 mique elles s'énoncent comme suit: les potentiels thermody- 

 namiques des substances composantes doivent être les mêmes 

 dans les deux phases ; ceci peut s'écrire, en langage cinétique, 

 que le nombre des molécules, échangées par les deux phases, 

 doit être également grand, et cela pour chacune des substances 

 composantes. 



Pour un mélange consistant en 1 — x molécules d'une espèce 

 et x de l'autre espèce, l'énergie libre est ') 



y x = -MRT(\-x) \og Yf—k - MR Tx log^=^ - S; 



X XV 



nous déduisons de là le potentiel thermodynamique pour une 

 molécule gramme de la seconde substance 2 ): 



Pour le but que nous nous proposons d'atteindre, il est 

 plus avantageux de donner la valeur de xpn, qui correspond 

 à un mélange de 1 mol. de la première substance avec n 



1) Arch. Nêerl.. t. XXIX, pp. 1-56. 



2) Arch. Nêerl, t. XXVI, pp. 21—125. 



