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J D. VAN DER WAALS. 



et entre u n et u' n existe la relation suivante : 



d a n 



1 / a n \ db 



2 mNu l + [p + t-J s. 



d b n d n 



V n 



d a fl 



1 > 7 ,~ . / a n \ db n dn 



2 * 1 V H y dn V' n ' 



Il est facile de s'assurer que, dans le cas de molécules 

 d'une seule espèce, la quantité ~ prend la valeur que 



CL tl Vn 



j'ai représentée par 2 m E. 



En égalant le nombre de molécules ayant une vitesse nor- 

 male comprise entre u n et u n -+- d u- /h au nombre de molécules 

 qui viennent de la seconde phase avec une vitesse normale 

 comprise entre u' n et u' n -h d u' ?l , nous arrivons à l'équation 

 suivante : 



i m X zi * 



, ~ n N 1 du n — ? 



u n d U T7 r- — - — — e 1 „ „ = 



Vn-bn \Z n (S 



2 n 



»' N 1 d u'» 

 u« a 0 — r — — — — e 1 V o, 



6» l^TT ? 2 " " ^ 



qui est la même que celle à laquelle conduit l'égalité du 

 potentiel thermodynamique, si l'on remarque que u n d u n = 



u'n d u'n et | Nmp = M R T. 



En effectuant ces calculs, nous avons introduit diverses 

 simplifications qui ne répondent pas à la réalité La princi- 

 pale, c'est que nous nous sommes figuré les deux phases 

 comme séparées par un plan mathématique. Si nous admet- 

 tons 1 existence d'une couche capillaire de densité et de coin- 



