de l'équilibre dans le système etc. 



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demeure toujours applicable. On considère ainsi, à un même 

 point de vue général, non seulement les acides, les bases, les 

 sels normaux, mais en outre les sels „basiques" et »acides", 

 et les sels tels que K. 2 S 2 0 7 , K^Cr 2 0 7 , etc. qui diffèrent de 

 composition des sels normaux par la présence d'un ou de 

 plusieurs groupes d'anhydride acide. Et tous ces sels peuvent 

 ou non renfermer de l'eau d'hydratation '). 



On pourrait ici me faire une objection : les acides halogénés 

 ne rentrent pas immédiatement dans ce cadre. Ici le phéno- 

 mène de neutralisation ne consiste pas simplement en l'union 

 d'un oxyde acide et d'un oxyde basique, mais il y a double 

 décomposition : 



MO n ^+nHCl = MCl n + \ H 2 0. 



Comment faire rentrer des équilibres analogues dans le 

 système de trois constituants? C'est ce que M. Bakhuis 

 Roozebo om a fait voir. La concordance avec les oxysels s'ob- 

 tiendra le plus aisément comme suit. On choisira encore de 

 l'oxyde basique, de l'acide et de l'eau comme constituants, 

 et l'on considérera que la combinaison formée par neutralisa- 

 tion peut prendre naissance aux dépens des deux constituants 

 cités, diminués de quelques molécules d'eau. 



Il y a moyen de maintenir la représentation graphique de 

 l'équilibre entre trois constituants dans les limites d'un tri- 

 angle rectangle isocèle 2 ), dont les sommets figurent les trois 

 constituants. On supposera p. ex, aux sommets, dans le cas 



*) Il va de soi que pour les corps solides comme pour les liquides la 

 constitution des combinaisons n'est nullement exprimée par la notation 

 qui donne leurs constituants. Des corps tels que KHSO^ et K 1 S 2 0 7 . 

 H 2 0 (formés des mêmes constituants) sont traités comme isomères, abso- 

 lument de la même manière que Ca Cl % . 4 H 2 0 <* et et le soufre rhom- 

 bique et monoclinique. Mais la différence qui existe entre eux se montrera 

 quand on étudie leur équilibre avec une phase liquide. 



2) Zeitschr. f. Physik. Chem., Bd. 15, p. 147, 1894. 



Arch. Néerl, T. XIX, p. 74. 

 Archives Néerlandaises, T. XXX. 17 



