de l'équilibre dans le système, etc 



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certaine concentration de l'acide sulfurique (67 gr. S0 3 dans 

 1 1. à 12°; M. Ditte rapporte toutes les concentrations à 1 1.), 

 au-delà de laquelle HgSO^ se dissout sans modification, en- 

 deça de laquelle il passe au contraire à l'état de 3 HgO .S0 3 . 

 La quantité de S0 3 „libre", calculée au moyen de certaines 

 hypothèses au sujet de l'état du sel en solution, est constante. 



La solution la plus concentrée de M. Ditte était telle 

 qu'elle renfermait au litre 129,8 gr. S0 3 et 190,0 gr. HgO. 

 En reformant cette solution au moyen des quantités données 

 des constituants je pus déterminer le poids spécifique et com- 

 parer la composition 1 ) aux observations de M. Le Chatelier 

 et aux miennes propres. Je trouve la composition: 1,56 HgO, 

 2,88 SO z , 95,6 H 2 0 (12°). 



M. Le Chatelier 2 ) montre combien son* étranges les 

 calculs de M. Ditte, qui donne la quantité de combinaisons 

 du mercure et la quantité d'acide „ libre" dans un volume 

 déterminé de liquide, c'est-à-dire pour des quantités décrois- 

 santes d'eau (assurément un point de repère très remarquable 

 quand il s'agit d'une „ décomposition par l'eau"). La modifi- 

 cation de la teneur, trouvée pour un poids défini d'eau, montre 

 que la quantité de composé de mercure en solution croît 

 constamment à mesure que la teneur en acide sulfurique 

 s'élève. Rapportant les résultats à un volume déterminé, 

 comme a fait M. Ditte, on arriverait à un maximum, suivi 

 d'une diminution de la teneur en Hg. En effet, la quantité 

 d'acide libre changeait assez peu dans le voisinage du maxi- 

 mum pour paraître constante. 



J'ai soumis à un nouveau calcul les données analytiques 

 de M. Le Chatelier, qui toutes ont rapport à des solutions 

 en équilibre avec le turbith. J'ai rapporté, suivant la notation 

 ici employée, à des molécules HgO, S0 3 et H 2 0, dont la 

 somme = 100. Je trouve ainsi: 



1 ) Je ne puis faire usage des autres déterminations de M. Ditte, ne 

 connaissant pas les poids spécifiques de ses solutions. 



2 ) Compt rend. T. 100, 1885, p. 739. 



