de l'équilibre dans le système, etc. 



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leurs nullement indispensable. Je partis d'abord des combi- 

 naisons solides HgO, 3 HgO.SO s ou HgSO !n et d'acides de 

 concentrations diverses; plus tard aussi de combinaisons in- 

 termédiaires qui prennent naissance, en les employant soit 

 seules soit mélangées aux précédentes. Souvent j'ajoutai de 

 l'acide de la concentration nécessaire pour qu'une combinaison 

 solide quelconque pût coexister avec les autres II suffisait 

 dans tous les cas d'une rotation ininterrompue de trois heures, 

 qui était toujours appliquée, pour faire aller jusqu'au bout les 

 métamorphoses possibles dans la phase solide. Il n'y a qu'un 

 seul cas qui fasse exception, c'est quand 3 HgO. S0 3 doit 

 passer à l'état d'un autre sel en présence de phase liquide. 

 Cette métamorphose réclame du temps pour se faire complè- 

 tement. Tout au moins se fit-il que, alors même que la dé- 

 composition était presque complète, la nouvelle combinaison 

 cristalline était cependant encore recouverte çà et là d'une 

 quantité ordinairement peu considérable de turbith jaune. 



Les phases solides blanches qui prennent naissance après 

 décomposition furent examinées au microscope; les formes 

 cristallines des divers corps se trouvent mentionnées dans le 

 paragraphe précédent. 



Après chaque rotation et clarification au bain- marie, de petites 

 portions de la couche du liquide clair furent prises, au moyen 

 de pipettes portées à la température du bain. Ces portions 

 furent mises sur la balance dans des flacons de pesée, puis 

 analysées. Les résultats sont déjà rapportés plus haut (voir 

 p. 237). 



Je déterminai deux isothermes, à 25 ° et 50 °. Les résul- 

 tats sont rassemblés dans les tableaux suivants, rangés par 

 ordre de teneur croissante en SO s , les résultats numériques 

 des analyses étant rapportés à un total de 100 molécules. 

 Ceci permet la représentation graphique dans un triangle 

 rectangle isocèle. 



