DE L'EQUILIBRE DANS LE SYSTEME, ETC. 251 



ajoute peu à peu de l'acide sulfurique au turbith en dissolu- 

 tion dans l'eau, à la température ordinaire, on arrive à un 

 état tel que la couleur jaune semble commencer à se changer 

 en une teinte blanche. Si les divers éléments n'agissent ainsi 

 que peu de temps les uns sur les autres, cette combinaison in- 

 termédiaire ne prend pas naissance; l'on ne trouve que Hg 

 £0 4 . H 2 0 en présence du liquide. Il est probable que la com- 

 position a suivi le trajet la, et a passé ensuite sur la branche III. 



La quantité de HgO en solution ne change pas beaucoup 

 sur toute l'étendue de la branche II. Malgré la portion instable 

 la, les solutions stables et les plus riches en HgO sont celles 

 qui se trouvent en équilibre avec 3 HgO. 2 <S0 3 . 2 H 2 0. 

 (toujours à 25 °). Quand on soustrait à ces solutions, sur 

 l'acide sulfurique, une partie de leur eau, la combinaison en 

 question se cristallise. 



Plus la solution est riche en S0 3 , et plus est faible la 

 quantité de HgO dissous. Les branches III et IV, représentant 

 les solutions, avec lesquelles coexistent comme phases solides 

 Hg S0 4 . H 2 0 1 ) et Hg 50 4 , se raccordent par hasard dételle 

 manière (au degré de précision ici obtenu et à l'échelle de la 

 figure), qu'elles semblent former une courbe continue. Mais 

 il n'en est pas ainsi. Il faut qu'il y ait quelque part une 

 transition Ceci se comprend sans peine, quand, partant d'une 

 solution de la branche II, on laisse croître peu à peu la teneur 

 en S0 3 . Il précipite d'abord le composé Hg S0 4 . H 2 0, qui 

 est bien facile à reconnaître au microscope. Puis, à un moment 

 donné, les petites plaques quadrangulaires de Hg <S0 4 com- 

 mencent à apparaître. Cependant le point de transition entre 

 III et IV ne peut être fixé avec une grande précision. La 



l ) Sur l'acide sulfurique cristallise des solutions situées sur la branche 

 III l'hydrate Hg SO k .H ï O. En chauffant légèrement au bain-marie, ce 

 qui fait évaporer une partie de l'eau, on accélère la formation de cet hy- 

 drate. Il va de soi que dans les solutions citées ci-dessus, qui déposent 

 3 Hg02 £>0 3 .2 // 2 0, ce même sel finira aussi, quand la perte d'eau con- 

 tinue, par se cristalliser. 



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