ee l'équilibre eans le système, etc. 



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2SO s .2H 2 0, C=HgSO !l .H 2 0, D = HgSO,. Partons d'une 

 solution a (fig. 6), et soustrayons lui de l'eau, (ce qui est le 



Fig. 6. 



plus commode). La composition pourrait p. ex. se déplacer 

 vers b. Or, elle doit suivre l'isotherme et ne le peut qu'en 

 venant se placer en c par la dissolution de 3 HgO . S0 3 . Le 

 point c se trouve à l'intersection de l'isotherme avec la droite 

 tracée de b vers A (fig. 7). La soustraction d'eau a donc pro- 

 voqué une dissolution plus forte de turbith. Mais en réalité 

 ceci ne s'applique pas à la branche I tout entière, mais seu- 

 lement aux points situés à droite du point de contact d'une 

 tangente menée de 0 à la courbe I. Or ce point coïncide à 

 peu près avec 0. 



Il n'en est plus de même pour les branches II, III et IV, 

 qui ont la même position relativement à l'origine 0 et aux 

 points B, C ou D (fig. 7) des phases solides ici en présence 

 Si l'on joint 0 à un point de ces branches, le prolongement 

 de cette droite (contrairement à ce qui a lieu pour la branche I) 

 vient se placer du même côté de la branche où se trouve le 

 point de la phase solide correspondante. La solution d, venant 

 se placer en e par soustraction d'eau, pourra donc arriver en/ 

 par dépôt de la phase solide C. On pourra ainsi dans ce cas 

 (branches II, III et IV) provoquer la cristallisation par sous- 

 traction d'eau. 



