de l'équilibre dans le système, etc. 



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composition du sel normal, ne coupe pas la branche de la 

 courbe des solubilités correspondant aux solutions, capables 

 de coexister avec le sel normal seul Les sels pour lesquels 

 ceci se réalise sont décomposés par l'eau dans le domaine de 

 température où la règle précédente se vérifie. Or, à chaque 

 température correspond en général une autre isotherme de 

 solubilité ; l'intersection en question peut donc avoir lieu 

 au-dessus ou au-dessous d'une température déterminée. Elle 

 pourrait aussi s'opérer entre deux températures déterminées 

 p ex., et non au-dehors. Des recherches systématiques sur 

 les divers sels à des températures très différentes, recherches 

 du même genre que la présente étude, feraient découvrir bien- 

 tôt des exemples de ces divers cas. 



Ce que l'on n'avait pas encore complètement étudié dans 

 le cas des sels simples Fa été pour l'équilibre entre les sels 

 doubles et l'eau. Si l'on choisit les deux sels simples dont se 

 compose le sel double, avec l'eau comme troisième consti- 

 tuant, l'analogie saute aux yeux. Les règles générales de 

 l'équilibre dans ce cas ont été données par M. Bakhuis 

 Roozeboom 1 ) ; M. Schreinemakers 2 ) a fait une revue 

 d'ensemble de nos connaissances sur ce domaine, qu'il a en 

 même temps augmentées par une étude sur l'équilibre entre 

 Kl, Pb J 2 et l'eau. Ce travail a permis de vérifier bien des 

 faits prévus au moyen de la règle des phases. 



§ 4. 



Causes de la forme de la courbe d'équilibre 

 dans le cas présent et des cas analogues. 

 Influence de l'hydrolyse. 



Les déterminations de la solubilité dans un système de trois 

 constituants conduisent à la définition des équdibres hétéro- 

 gènes entre plusieurs phases, auxquels on peut appliquer la 



1) Rec. trav. chim., Pays-Bas, T. 6, 1887, p. 333. 



2 ) ZeitscJtrift f.pkysik. Chem., T.9, 4892, p.57.- Arch. NéeW. T.XXVl,p. I 71). 



