262 



C. HOITSEMA. 



règle des phases. Celle-ci permet de prévoir les divers points 

 de l'isotherme quand le nombre des phases varie. Mais cette 

 règle n'apprend rien quant au trajet de la courbe d'équilibre 

 quand le nombre des phases ne change pas. Les données ex- 

 périmentales ne peuvent être interprétées qu'au moyen d'hypo- 

 thèses auxiliaires sur les processus qui s'accomplissent en phase 

 homogène Si l'eau joue le rôle d'un des constituants, comme 

 dans le cas ci-dessus, on pourra tâcher de s'y prendre en se 

 laissant guider par ce que l'on sait de l'état des solutions 

 d'électrolytes. 



Dans le cas ici examiné, et dans d'autres analogues, l'état 

 des choses dans la solution n'est pas si simple. On ne pourra 

 essayer de mettre les phénomènes d'accord avec les idées 

 acquises qu'en admettant dans la solution plusieurs espèces 

 d'ions. Or, des hypothèses pareilles n'ont jamais été autrement 

 mises à l'épreuve, et ces tentatives d'explication pourraient 

 donc sembler prématurées. Aussi ne m'en occuperai-je pas 

 davantage. Cependant j'ai cru devoir insister sur l'action dé- 

 composante de l'eau, pour montrer qu'elle peut être envisagée 

 comme un phénomène d'hydrolyse 1 ). 



Un million de litres d'eau renferment environ un gramme 

 équivalent des ions H et OH Cette quantité est faible il est 

 vrai, mais souvent d'une influence considérable. Il n'en est 

 pas ainsi toutefois dans les solutions de sels formés d'un acide 

 „ puissant" et d'une base „puissante". Dans une solution diluée 

 de K Cl, il restera quelques ions il et OH à côté d'ions R et Cl; 

 mais ils n'entrent pas en combinaison, car Y H Cl et le KOH 

 formés, étant une base et un acide „puissants", sont également 

 ionisés en majeure partie. D'autre part, si l'acide ou la base 

 dont la combinaison donne naissance au sel sont „faibles", 

 c'est à dire sont peu ionisés dans l'eau, les quelques ions OH 

 se combineront aux ions métalliques, ou les quelques ions H 



') Ceci se rattache aux considérations de M. Ostwalrl: Wissenschaft- 

 liche Grundlage der analytischen Chenue, p. G2. 



