de l'équilibre dans le système, etc. 263 



aux ions de radical acide. Le nombre des ions OH est diminué 

 dans le premier cas, celui des ions H dans le second Mais 

 le produit de la concentration des ions H et celle des ions 

 OH est dans un rapport constant à la concentration des molé- 

 cules d'eau, laquelle est invariable Jl faut donc que la dimi- 

 nution des ions OH provoque l'augmentation des ions H, ou 

 inversêment que la diminution des ions H entraîne l'augmen- 

 tation des ions OH. En d'autres termes, dans le premier cas 

 la solution a une réaction „acide" et dans le second cas 

 ^alcaline". 



Voilà quels sont théoriquement les deux seuls cas qui se 

 présentent, même chez les sels formés d'un acide fort et d'une 

 base forte. Ici encoie en effet il y aura toujours quelques ions 

 H et OH de l'eau qui pourront entrer en combinaison avec 

 d'autres ions (à moins que par hasard la constante d'ionisa- 

 tion de l'acide formé et de la base formée soit identique). 

 Et ces deux espèces d'ions ne seront certainement pas de même 

 nombre. Il doit donc y avoir une différence dans le nombre 

 des ions H et OH. En réalité, la solution n'est plus „ neutre'', 

 sans qu'on puisse en déduire que nous ayions à notre dispo- 

 sition les moyens de toujours démontrer ce fait. Cela n'est le 

 cas que si le sel présentant l'action que je viens de décrire 

 est formé d'une base et d'un acide différant beaucoup par le 

 degré d'ionisation. Aussi voyons-nous que les sels à acide 

 faible et base puissante ont une réaction alcaline en solution 

 aqueuse (sels alcalins des acides prussique, carbonique, sulfhy- 

 drique, silicique, etc.), et qu'inversément les sels à acide 

 puissant et base faible ont une réaction acide (p. ex. le sulfate 

 d'aluminium, le sulfate de cuivre, etc.). 



L'action hydrolysante des molécules d'eau ionisées continue 

 jusqu'à ce que la combinaison „faible" ou peu ionisée, acide 

 ou base, ait prise une concentration telle, que l'équilibre soit 

 atteint entre les molécules non décomposées et les ions con- 

 stituants. Dans une solution de KCN p. ex. il se forme des 

 molécules G N aux dépens des ions C N et des ions H de 



