de l'équilibre dans le système, etc. 265 



ions Hg et OH s'unissent; cependant ils ne peuvent se trou- 

 ver combinés dans la solution qu'en très petite quantité. Les 

 ions S0, t et H demeurent (quand la dilution est forte) à l'état 

 d'ions Or, ce n'est pas la base elle même qui se séparera (ou 

 plutôt l'oxyde basique retenant de l'eau à l'état colloïde); mais 

 des groupes S0 3 seront entraînés, et de telle manière que 

 3 HgO.S0 3 se précipitera. La nature de la combinaison 

 qui se déposera dans le cas d'un autre sel doit dépendre 

 des solubilités des diverses combinaisons possibles et de la 

 concentration des solutions. En effet, déjà Hg <S0 4 a montré 

 que non une grande quantité, mais très peu d'eau pourrait 

 provoquer la précipitation d'un autre corps, moins difficile- 

 ment soluble (3 Hg 0.2 S0 3 .2 H 2 0). Plus est grande la quantité 

 relative d'eau, et plus il devient probable qu'il se formera les 

 combinaisons les plus basiques. Cette quantité, dans le cas de 

 la naissance de l'oxyde basique lui même (p. ex. HgO aux 

 dépens de Hg SO h à température ordinaire), peut devenir si 

 considérable que la concentration devient réellement inca- 

 pable de mesure. 



Je dois de nouveau à M. Bakhuis Roozeboom maint 

 conseil précieux, à propos de cette étude, faite en partie au 

 Laboratoire de Chimie inorganique de l'Université de Leyde, 

 en partie au Laboratoire de Chimie de l'Ecole royale militaire 

 de Bréda. 



Archives Néerlandaises, T. XXX. 



19 



