38 M. J. D. VAN DER WAALS. THEORIE 



la composition d'un mélange, tel que l'eau et l'alcool, dans 

 les couches de différentes hauteurs, lorsque le mélange est 

 arrivé à l'état d'équilibre. Pour des gaz peu denses, on obtient 

 la valeur que l'on calcule d'après la règle connue, qui consiste 

 à considérer le mélange comme résultant de la superposition, 

 de deux gaz isolés et à égaler la pression du mélange à la 

 somme des pressions des gaz composants. 



Si, pour la solution de ce problème, on eût voulu se servir 

 de la surface ip' à nombre constant de molécules, en aurait 

 dû poser 



y = ^'-f- [M, (1 — x) -h M 2 x] gh. 



On trouve alors que le plan tangent, au point qui représente 

 la phase existant à la hauteur h = 0, coupe les deux axes 

 ip' à des distances p x M, et ,u 2 M 2 de leur origine. Pour les 

 phases qui se présentent à la hauteur h, ces distances sont 

 fi l M i — Mj gh et p 2 M 2 — M 2 gh. De plus, dans ce cas on a 



Ç£)r = M Ml ~ ^ M ' ~ {Ml ~ Ml)gh ' 



d'où il résulte que 



iW,) gh a une valeur 



constante. 



Dans l'état gazeux du mélange la surface ip 1 satisfait à la 

 relation 



\dxjr è 1— x 



Donc, lorsque la pesanteur agit sur un mélange de deux gaz ; 



x 



la valeur MRT log ^ +(^ 2 — M^gh devra être constante. 



_L "X 



Désignons par x Q la composition du mélange pour h = 0. 

 On aura 



