MOLÉCULAIRE D'UNE SUBSTANCE ETC. 



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ou 



log 



X 1 X q 



gh /_1 



i 



3. 



fi 



équation valable aussi bien lorsque 



x 



exprime la compo- 



1 — x 



sition en poids que lorsqu'il représente le rapport du nombre 

 de molécules. Même en considérant que g, à la surface du 

 soleil, a une valeur environ 28 plus forte qu'à la surface de 

 la terre, il paraît peu probable que la dernière équation puisse 

 se concilier avec l'hypothèse que les couches de l'atmosphère 

 du soleil soient séparées aussi nettement que l'admet M. Brester 

 dans sa récente étude sur les phénomènes que présente la 

 surface de cet astre. On peut remarquer de plus, que la 

 valeur élevée de la température devra compenser l'effet d'un 

 accroissement d'attraction. 



§ 16. Pour examiner, dans le cas le plus général, les 

 conditions auxquelles doivent satisfaire les phases coexistantes 

 d'un mélange de deux substances soumises à l'action de forces 

 extérieures, nous désignerons, comme précédemment, par ip' 

 l'énergie thermodynamique libre d'une quantité M x (1 — x) 

 H- M 2 x. L'énergie provenant des forces extérieures sera re- 

 présentée par M, (1 — x)P l +M 2 xP 2 , où P x et P 2 expri- 

 ment les potentiels de ces forces par unité de poids pour 

 chacune des substances. Dans beaucoup de cas ces quantités 

 seront égales, comme dans celui examiné au paragraphe pré- 

 cédent. Dans d'autres, comme lorsque les substances éprou- 

 vent des actions magnétiques, ou l'attraction des parois du 

 vase, elles seront inégales. Toujours, cependant, elles pourront 

 être regardées comme étant des fonctions des coordonnées 

 a, [5, / des points où les actions extérieures agissent, de sorte 

 qu'on peut poser P, = q> 1 (a, (5, y) P 2 = çp 2 (a, fi, /). La quan- 

 tité ijj' ne dépend que de x et de V. En désignant de nouveau 

 par xp l'énergie libre totale du système, on aura 



ip = >' + M, (1 — x)P l H- M 2 xP 2 

 et il devra être satisfait à la condition que 



