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M. J. D. VAN DER WAALS. THEORIE 



De même on peut exprimer les variations de la compo- 

 sition, c'est-à dire les valeurs de dx en fonction des variations 



des coordonnées de l'espace, en développant d (^~^ • ^ n 

 trouve (IV) 



^W-\ dx + ^-^dP^aP^ 



\ D V 2 i 



Comme cas particulier, nous posons P t =0. Les forces exté- 

 rieures n'agissent donc que sur la seconde des deux sub- 

 stances. On a alors 



V dp = — M 2 x d P 2 



et 



\ ?V_ \dx?Vj 



OF 2 / 



MR T 



Lorsque x est très petit, le facteur de dx se réduit à 



.<■(!-•<•) 

 et l'on peut poser 



MR Tdx 



s = — M, dP, 

 x(l — x) - 



ou 



M R T log j-— = R — M 2 P, . 



En éliminant dP 2 et en introduisant dp, on obtient la même 

 valeur que celle de la pression osmotique, savoir 



M R Td x V . 



_ = _ dp 



X (1 — X) X 



ou 



M R TAx 



A P =Z -y 



Cette équation peut se formuler ainsi: 

 „ Lorsque, par l'action de forces extérieures sur une des 

 matières qui composent un mélange, le degré de concentration 



