MOLECULAIRE D'UNE SUBSTANCE ETC. 43 



diffère en deux points contigus d'une quantité A x, il en 

 résultera une différence de pression, qui, — pour de faibles 

 degrés de concentration, — sera égale à la pression qu'un 

 nombre A x de molécules exerceraient à l'état gazeux contre 

 les parois d'un vase qui aurait le volume V, 



§ 17. Si l'on compare la valeur de ^ qui résulte de l'équa- 

 tion (VII), savoir 



3» V' 

 )dx 2 



\dxdV J I = dp[ V _(*V\ } 



d 2 lfj' \ d'X ( X \dx J p j' 



et la valeur de ~, trouvée antérieurement pour le cas où de 

 dx 



deux phases coexistantes (état liquide et état gazeux) on passe 

 à deux autres peu différentes des deux premières, valeur 

 donnée par l'équation 



2 



dx 2 d 2 lp' i dx , / x 2 — x l \à®%'Jp ) 



*\ T72 I 



j D V _ \dxdVj j _ dp [V 2 — V, ( dV\ \ 



\dx t 



d V 2 

 on trouve pour 



él[Il-(?L\ ï- i F » - v ' -( sv <\ L(viii) 



dx i \x l \^Tc x /p K dx'i } x 2 — \2viJp )" 

 En posant dx l ~dx i ' on peut déduire de cette équation le 

 rapport des pressions qui, dans chacun de ces cas, doivent 

 être appliquées pour passer de l'un des degrés de concen- 

 tration à l'autre. 



L'équation se simplifie particulièrement lorsqu'on suppose 

 x lui-même très petit. On obtient alors 



V A d g = V 2 d p — ^— . 



x 0 — x j 



Si la seconde substance est de telle nature qu'elle ne se pré- 

 sente pas dans la vapeur, x 2 sera zéro et l'équation devient 

 V i dpzzz — V 2 dp' 

 i) Voir les équations A, pag. 15. 



