44 M. J. D. VAN DEK WAALS. THEORIE 



où V, représente un volume liquide, V 2 un volume gazeux, 

 — ^ étant l'abaissement de pression pour une quantité mo- 

 léculaire, et la quantité expliquée plus haut. 

 aie 



Lorsque x est petit, la quantité ~ obtient une forme très 

 simple. En effet, on peut alors poser 



xp' \dxdVj 



d 2 w' \dxdVj MET 



ou 



d X 2 d 2 ip' X (1 — x) 



d~V 2 



x t (l — x x ) dx 

 Mais, comme V 2 représente un volume gazeux et que 

 M R T — p V 2 , on peut encore écrire : 



, Xcy X, d P 



P ^ V ' 



x l 0X\ 



Si la seconde substance ne passe pas dans la vapeur et que 

 par conséquent x 2 = 0, on aura 



dp 



Cette équation exprime la règle connue pour l'abaissement 

 de pression produit par des corps qui n'entrent pas dans la 

 phase gazeuse : 



Rabaissement de pression pour un nombre A x de molé- 

 cules est p A 



Mais on voit que, tant que x 2 n'est pas zéro, ou insensible 

 par rapport à x l} la règle fait défaut; — il peut même y avoir 

 augmentation de pression au lieu d'abaissement. 



Les considérations présentées plus haut permettent d'indi- 

 quer les circonstances qui détermineront si x 2 pourra être 

 égal à zéro. 



