46 M. .T. D. VAN DER WAALS. THEORIE 



égal à celui du plan tangent de la première phase, et dont, 

 en outre, le point de contact avec la surface ait pour ordonnée la 

 valeur x qui exprime la composition donnée. La position de 

 ce plan indiquera alors combien la valeur de p devra différer 

 de celle de la phase donnée. 



Soit, pour la première phase, x == 0, et p x — Ap x la pres- 

 sion, cette dernière étant plus faible que la pression p x de 

 la vapeur saturée de ce liquide. Désignons par A le segment 

 coupé de l'axe xp pour x = 0 et A p , = 0. On aura alors pour 

 la première phase, 



M x u, =z-A — V 2 A]),. 



Soit la seconde phase une phase liquide, pour laquelle 

 x — x x , et posons que la pression soit de Ap 2 supérieure à 

 celle de la vapeur saturée du premier liquide, et que le vo- 

 lume soit V x . 



De 



V, Ap 2 z=A f i i M x + x x A{u 2 M { — a l M l ) 



il résulte 



f i l M l = A + V 1 Ap 2 —x x A {p 2 M 2 — fi 1 M i ) 



ou 



V x Ap 2 H- V 2 Ap, =x t A(ii 2 M 2 — p x M x ) . ..(A) 

 La valeur de x x A( i a 2 M 2 — ,«,!,) peut s'obtenir au moyen 

 des deux équations qui se rapportent à la coexistence des 

 états liquide et gazeux savoir, lorsque A p est l'abaissement 

 de pression, 



— V 2 Ap — A i u x M x + x 2 A(p 2 M 2 — fijMJ 



et 



— F, Ap = A ,u, JJf, -+- x x A (u 2 M 2 — n x M x ) 



ou 



(V 2 — V,) Ap — (x x — # 2 ) A( ( u 2 M 2 — ^ilf,), 

 et lorsque la deuxième substance ne se trouve pas mélangée 

 à la vapeur : 



(V 2 — V x )Ap = x x A iu 2 M 2 — u, x M 2 ). 

 L'équation (A) devient ainsi 



