MOLÉCULAIRE D'UNE SUBSTANCE ETC. 



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V x Ap 2 4- V 2 Ap,=.(F, - FjAi? 



ou 



F, (Ap 2 +Ap) = V 2 (Ap — A (B) 



Soit Ap { ==Ap, on aura Ap 2 = — Aj9; il n'y aura donc 

 pas de différence de pression entre les deux parties de l'espace. 

 Soit Ap t = 0 ; clans ce cas 



V, AJS=r(r, - F,)Ap. 

 C'est ce qui arrive lorsque, à côté de la solution, il se trouve 

 dans le reste de l'espace la substance dissolvante à l'état pur 

 sous la pression de la vapeur saturée, soit comme liquide, 

 soit comme vapeur. Cette quantité est „la pression osmotique" 

 découverte par M. van 't Hoff. 



V V 



Pour Ap- 2 plus petit que — — - A p, mais cependant po- 



sitif, il y aurait équilibre lorsque la première phase est une 

 phase gazeuse dont la pression serait plus faible que celle de 

 la vapeur saturée, mais plus grande que celle de la vapeur 

 en présence de la solution libre. 



L'équation (B) peut se mettre sous la forme 



V, (Ap 2 +A Pl )=z(V 2 - V x )(Ap-A Pl ). 



Comme Ap 2 -h A Pl exprime la différence de pression dans 

 les deux parties de l'espace et Ap — Ap { l'excès de la pres- 

 sion dans la partie libre de l'espace sur la tension maximum 

 de la solution, il en résulte que ces deux différences doivent 

 varier dans la même proportion. Cependant on ne pourra 

 conclure à cette dernière relation que tant que les diffé- 

 rences restent faibles, car ce n'est que dans ces conditions 

 que l'on pourra regarder V 2 comme invariable. 



