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M. .T. t>. VAN DER WAALS. THEORIE 



La valeur de p contient x sous une forme qui peut sembler 

 très compliquée. Cependant, si nous considérons 1°. que 



/? 2 = — 1 ,2°. que — i == 1/2 et 3°. que probablement a , 2 = 2 a , , 



rx 2 =4a, et & 2 = 2Z>, et enfin si nous posons, par approxi- 

 mation, fr, + 6 2 — 2 6,2=0, ce qui, tant que la matière se 

 trouve à l'état gazeux, ne peut causer qu'une erreur négligea- 

 ble, on aura 



0-0 b 



V 2 



En prenant p () pour unité de pression et V x . 0 , le volume 

 d'un kilogramme de molécules simples, pour unité de volume, 

 on obtient : 



T 



V-b, 



La valeur 



donne 



Comme ^j-Q doit- être nul, le contour apparent de la 



surface V' sur I e plan ^ V donnera les valeurs de 1/;. On pour- 

 rait les trouver encore sur la surface \p même, en cherchant 

 dans chaque section perpendiculaire à l'axe des V le point le 

 plus bas. Lorsque la température est au-dessous de la tem- 

 pérature critique des molécules simples (celle des molécules 



1) Cette équation, si l'on a égard à celle de est entièrement conforme 

 aux résultats des expériences, même pour des densités qui diffèrent très-peu 

 des densités théoriques des molécules simples et doubles. Je me propose 

 de le démontrer dans une autre occasion. 



