MOLÉCULAIRE D'UNE SUBSTANCE ETC. 



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jF— M.Fpo (l~;r) 2 +2-ô 1 ; i a?(l— a?) + b 2 x^[ 



= [M l R l il—x) H- a¥ 2 i? 2 ^] (l + « f). 



Dans cette formule on a désigné par 7j. 0 le volume d'un 

 kilogramme de la première substance sous la pression p 0 et 

 à la température de zéro centigrade. Si Ton pose p 0 = 1 et 

 qu'on prenne pour l'unité de pression celle de l'atmosphère, 

 si de plus on suppose le produit M^^q égal à l'unité de 

 volume, et qu'on remplace les deux produits égaux M X R X et 

 M 2 R 2 par aMR, on pourra écrire: 



MRT 



P ~ V—\b x (1—x) 2 + 2b 1 . 2 x (1—x) + 6 2 &>] ~" 



a, (1 — x) 1 + 2 a, . 2 £ (1 — x) H- a 2 x 2 

 y- 2 



§ 2. Règles pour la coexistence de phases différentes. Pour une 

 substance unique la fonction p = / (F, T) permet de recon- 

 naître immédiatement si une phase déterminée est stabile 

 ou labile et si deux phases peuvent coexister. En effet, tant 



que ( es * négatif, la phase est stabile, et réciproque- 

 \t> V / t 



ment ; d'autre part, la condition de la coexistence de deux 

 phases est donnée par la règle connue qui fait connaître la 

 manière dont la droite parallèle à l'axe des volumes doit 

 couper l'isotherme, pour désigner la pression et les volumes 

 sous lesquels les états liquide et gazeux peuvent se pré- 

 senter simultanément. Mais ces règles ne peuvent pas être 

 appliquées au cas d'un mélange. On pourrait ici résoudre 

 la question d'une autre manière, en se servant du potentiel 

 thermodynamique. En le désignant par on a 



du — V dp — ?]dt, 



où tj est l'entropie. Lorsque la température est supposée 

 constante, la relation entre ( u et p se laisse représenter faci- 



