MOLECULAIRE D'UNE SUBSTANCE ETC. 



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on peut conclure à une loi pareille pour un mélange binaire 

 de composition invariable. Seulement, les constantes a et b, 

 dont la première dépend de l'attraction, la seconde des di- 

 mensions des molécules, devront être remplacées par d'autres, 

 (ix et b x , variables selon les propriétés des substances et se- 

 lon la proportion dans laquelle ces substances se trouvent 

 mélangées. 



tique de la courbe isotherme d'un gaz, 



lorsque l'on veut tenir compte de l'attraction réciproque des molécules 

 ainsi que des dimensions des molécules. 



Il a fait voir d'abord, que les considérations, par lesquelles Laplace a 

 réduit l'effet de l'attraction moléculaire à une pression normale exercée 

 sur la surface d'un liquide, s'appliquent également aux corps gazeux et 

 que, par conséquent, à la pression extérieure il faut ajouter celle due aux 

 attractions réciproques des molécules. Cette dernière, étant proportionnelle au 



carré de la densité, peut s'exprimer par 



Quant à la dimension des molécules, elle a pour effet de diminuer le 

 chemin moyen parcouru par les molécules dans l'intervalle de deux chocs 

 consécutifs et d'accroître par conséquent le nombre des chocs survenant 

 dans un temps donné. Cet effet équivaut à une diminution de volume, dont 

 M. van der Waals tient compte en ajoutant à v le terme — b. La valeur 

 de b est évaluée par l'auteur au quadruple du volume propre des molécules, 

 tant que l'espace occupé par le gaz n'approche pas de la somme des vo- 

 lumes des molécules. A partir de certaine limite, b doit diminuer avec 

 l'espace intermoléculaire. M. van der Waals considère la quantité b comme 

 invariable avec la température. 



L'auteur a montré que la formule, qu'il propose, rend compte des lois 

 de dilatation et de compressibilité des gaz, observées par Regnault, et 

 qu'elle est encore vérifiée par les expériences plus récentes d'Andrews et 

 de MM. Cailletet et Amagat. Mais c'est surtout dans l'explication qu'elle 

 fournit des propriétés que présentent les gaz dans leur passage à l'état 

 liquide et de la continuité des deux états, que la loi de M. van der Waals 

 a ouvert des vues nouvelles, tout en permettant de nouvelles vérifications 

 concluantes. C'est ainsi que, après avoir remarqué que la température 

 critique d'un gaz est celle à laquelle viennent coincider les trois valeurs 



p v = 



doit être remplacée par la suivante: 



= R T, 



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