236 



H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



toujours observé une cristallisation subite, lors de l'introduc- 

 tion de l'hydrate stable. 



Comme on le verra, toutefois, cette anomalie et plusieurs 

 autres s'expliquent, sans la moindre difficulté, par le ralen- 

 tissement très considérable qui peut se produire dans l'hy- 

 dratation ou la déshydratation du sulfate de thorium. 



Pour plus de clarté, je commencerai par dire de quelle 

 manière se comportent les hydrates les plus connus du sel 

 en question. 



I. Rapports entre l'hydrate à 9 H 2 0 et 

 l'hydrate à 4H 2 0. 



Lorsque M. Nilson décrivit pour la première fois ses ex- 

 périences, la solubilité du sel à 9H 2 0 n'était connue qu'à 0°. 

 Suivant une indication de M. Clève l ), 1 partie de l'hydrate 

 se dissolvait dans environ 88 parties d'eau. La dissolution 

 contenait donc 0,88 parties de Th (S0 4 ) 2 sur 100 parties d'eau. 



Du fait observé par M. Nilson, à savoir que la dissolution 

 (préparée avec le sel anhydre) laissait déposer l'hydrate quand 

 on la chauffait à 20°, lui-même conclut que la solubilité de 

 cet hydrate diminue à mesure que la température s'élève 

 (Berichte, 1882, 2523). 



L'année suivante, toutefois, M. Dernarçay 2 ) démontra l'in- 

 exactitude de cette interprétation. Il appuya sur l'opinion — 

 qui alors était une grande nouveauté — qu'en général chaque 

 hydrate possède une solubilité propre, et que par conséquent, 

 des phénomènes observés lors de la dissolution du sel anhydre, 

 on ne peut rien conclure quant à la solubilité de l'hydrate. 

 Il fit voir que celle-ci croît régulièrement avec la température, 

 jusque vers 55°. 



A des températures plus élevées, commence, selon lui, une 



1) Bullet. Soc. Chim., 2] 24, 115 (1874). 



2) Compt. Rendus, 96, 1860 (1883). 



