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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



(comme nous le verrons) l'hydrate à 9H 2 0; de sorte qu'il 

 est presque impossible de ne pas trouver un peu trop d'eau. 

 Or, deux analyses des cristaux, desséchés entre des plaques 

 d'argile dans une étuve à 50°, m' ayant donné 4,2 à 4,3 

 H 2 0, je pense avec M. Demarçay, que 4H,0 est la vraie 

 proportion ] ). C'est encore M. Demarçay qui a le premier 

 déterminé la solubilité de ces cristaux floconneux. Mes propres 

 déterminations se rattachent assez bien aux siennes; les unes 

 et les autres sont représentées par la courbe D B E. 





Solubilité de 



Th(SO i ) 2 . 



4H 2 0 





t 



S 



Demarçay 



S 



Roozeboom 



t 



s 



Demarçay 



S 



Roozeboom 



17° 



9,41 





55° 



1,94 





35° 



4,50 





60° 





1,634 



40° 





4,04 



70° 





1,09 



50° 





2,54 



75° 

 95° 



1,32 

 0,71 





L'équilibre est atteint beaucoup plus rapidement lorsqu'on 

 procède de températures plus élevées à des températures 

 plus basses, — cas où le sel doit entrer en dissolution, — 

 que lorsqu'on suit la marche inverse. Les courbes des deux 

 hydrates se coupent vers 43°. Il résulterait de là que ce n'est 

 qu'à cette température (sous la propre pression de vapeur 

 du système) que les deux hydrates peuvent coexister avec 

 la solution. 



Au-dessous de 43°, l'hydrate à AH 2 0 serait donc instable. 



«) M. Chydenius (Pogg. Ann., 149, p .50) a également obtenu une fois de 

 l'hydrate à 4 HjO en évaporant à siccité la dissolution. La méthode, toutefois, 

 ne garantit pas l'unité de la substance. L'hydrate à 3ILO, trouvé pàfc 

 M. Chydenius et par M. Clève, doit probablement être rayé aussi, vu 

 qu'il avait été lavé à l'eau chaude et desséché sur II 2 S0 4 . 



