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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



diatement supérieur est presque toujours retardée jusqu'à 

 plusieurs degrés au-dessous de la température de transformation. 



Ce qui est nouveau chez le sulfate de thorium, c'est seule- 

 ment l'extraordinaire lenteur avec laquelle la transformation 

 s'accomplit, même quand elle est amorcée par l'introduction 

 d'une parcelle de l'hydrate stable. Dans tous les exemples de 

 sursaturation observés jusqu'ici, la transformation était subite, 

 tout comme dans la surfusion. 



Beaucoup plus important, toutefois, est le prolongement B C 

 de la courbe AB, relatif à l'hydrate à 9i? 2 0, au-dessus 

 de 43°. 



Sa réalisation n'est due qu'au retard de la transformation 

 de l'hydrate à 9i? 2 0 en hydrate à 41ï 2 0 et en solution, 

 transformation qui devrait avoir lieu suivant l'équation: 

 Th(SO,) 2 . 9H 2 0—Th(SO i ) 2 AH 2 0+ Th{SO A ) 2 ^700H 2 O. 



Cette transformation est donc une fusion partielle, qui, de 

 même qu'une fusion ordinaire, se. fait avec absorption de 

 chaleur. 



Des exemples de retard dans la fusion de corps homogènes 

 ne sont pas connus. Du retard de la transformation analogue 

 d'un hydrate en l'hydrate immédiatement inférieur, avec 

 séparation de dissolution, je n'avais pu, dans mon Mémoire 

 sur le chlorure de calcium, citer que trois exemples J ); dans 

 ceux-ci, en outre, le retard ne s'élevait qu'à une couple de 

 degrés. 



Or, chez le sulfate de thorium à 9iï 2 0, un pareil retard 

 est possible sur un intervalle de température beaucoup plus 

 grand, car il se produit très facilement de 43° jusqu'à 60°. 



En considérant les deux segments de courbe AB et BD 



i) Arch . néerl . , XIII, p . 219 et 240. C'étaient les hydrates CaCl 2 .6H 2 0, 

 Na i SO„ . lOHzO et Na 1 C0 3 A0H 2 O, qui, à peu de distance de leurs points 

 de fusion proprement dit, devaient se scinder en hydrate inférieur et en 

 solution. 



Ce n'est que grâce au retard de cette transformation qu'on a pu parfois 

 observer les points de fusion normaux. 



