SUR LES RELATIONS, ETC. 



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relatifs à l'équilibre stable, on reconnaît aisément qu'une disso- 

 lution de teneur connue en Th{SO^) 2 (mais sans excès d'hydrate 

 à 9H 2 0) doit, quand on la chauffe, laisser déposer l'hydrate 

 à 4:H 2 0 à une température d'autant plus basse qu'elle-même 

 est plus concentrée. En général, cela se vérifie, bien qu'ici 

 également, à cause du retard en question, la température 

 doive être portée un peu plus haut que ne l'implique la 

 courbe BD. Le dépôt lui-même a déjà été décrit par les 

 auteurs antérieurs. 



On peut maintenant indiquer les limites pour l'existence 

 stable des hydrates à 9H 2 0 et à 4H 2 0 en présence de la dissolu- 

 tion. Pour l'hydrate à 9H 2 0, 43° est la limite thermique 

 supérieure, et le point cryohydratique formera la limite in- 

 férieure. Ce dernier point différera très peu de 0°, à cause 

 de la très faible teneur en sel de la dissolution à cette tem- 

 pérature. Pour l'hydrate à 4iï 2 0, 43° constitue la limite 

 inférieure, et la limite supérieure se trouve près de 100°, 

 température où l'hydrate se transforme en celui à 2H 2 0 

 (Demarçay). La détermination exacte de cette température 

 est toutefois impossible, parce que vers ce point, comme M. 

 Demarçay l'a déjà remarqué, se manifeste aussi l'action dé- 

 composante de l'eau, de sorte que le nouvel hydrate qui se 

 dépose est toujours un peu basique. (Sur sa solubilité aux 

 températures inférieures, voir plus loin). 



II. Sulfate thorique anhydre. 



Après que nous avons appris, par ce qui précède, à mieux 

 connaître les phénomènes relatifs aux hydrates à 9H 2 0 et 

 à 4:H 2 0, il ne sera pas difficile de préciser les relations du 

 sel anhydre avec ces deux hydrates. 



