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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



Avant tout, il faut se demander ce qui arrive lorsque le 

 sulfate est introduit dans l'eau à 0°. Des observations répétées 

 permettent de faire à cette question la réponse suivante. 



En portant le sulfate par portions successives dans de l'eau 

 à 0°, entourée de glace, de sorte que la température ne 

 s'élève pas, on réussit parfois (si la quantité d'eau est au 

 moins le décuple de celle du sulfate) à faire dissoudre tout 

 le sel. Le temps nécessaire pour cela est considérable. Dans 

 les premiers instants, il se forme toujours un liquide trouble. 



D'autres fois, cependant, on ne parvient pas à obtenir la 

 dissolution complète du sel; le liquide laisse déposer un hy- 

 drate, et le sel non encore dissous se transforme, lui aussi, 

 quoique très lentement, en hydrate. Essaie-t-on de préparer 

 une dissolution saturée du sel anhydre, alors ce dépôt de 

 l'hydrate, aux dépens de la dissolution déjà formée, et la 

 transformation du sel encore indissous se produisent presque 

 toujours dans l'espace d'une heure. 



Les cristaux formés étaient le plus souvent ceux de l'hy- 

 drate à 9i? 2 0 Pour faire apparaître ceux-ci, il n'est donc 

 nullement nécessaire de chauffer jusqu'à 20° . A 0°, toutefois, 

 leur séparation s'accomplit avec une extrême lenteur. 



En déterminant de temps en temps la teneur en sel de 

 la dissolution, on trouve que cette teneur augmente aussi 

 longtemps que le sulfate anhydre se dissout. Dès qu'apparaît 

 l'hydrate, la teneur diminue. Lorsque la séparation de l'hydrate 

 commence promptement, on n'observera donc que cette dimi- 

 nution. Le tableau suivant donne quelques exemples. Sous t 

 est inscrit le temps écoulé depuis l'introduction du sulfate 

 anhydre ; £ est la teneur de la dissolution limpide, exprimée 

 en parties de T/i(/S0 4 ) 2 sur 100 parties d'eau. 



i) Un petit nombre de fois, j'obtins l'hydrate à 8// 2 0. Voir plus loin, IV. 



