SUE, LES RELATIONS, ETC. 



243 



I 



II 



III 



IV 



V 



VI 



t 



S 



t 



s 



t 



s 



t 



s 



t 



6' 



t 



s 



2h 



8,23 



4 ,v 



12,66 



15' 



22,97 



10' 



6,05 



15' 



5,83 



15' 



7,85 



18, 



7,35 



1 1 



1 2 » 



11,37 



30' 



12,58 



30' 



9,43 



30' 



8,54 



30' 



12,21 



22„ 



5,71 



3„ 



7,75 







2\h 



5,87 



l-i/i 



10,20 



l\h 



14,22 



42„ 



4,30 



^1 55 



4,65 



















66„ 



3,74 



4- 1 



3,21 











9 i 



9,16 



2-1, 



11,85 







48 



1,83 



















Les valeurs des colonnes I — III ont été obtenues avec du 

 sulfate de thorium de Trommsdorf, rendu anhydre par une 

 température de 350°. Pour les séries IV — VI, j'ai employé 

 du sulfate anhydre mis obligeamment à ma disposition par 

 M. le professeur Nilson. Ce dernier sel avait été faiblement 

 calciné, et par suite (comme on pouvait s'y attendre) il entra 

 en dissolution encore beaucoup plus lentement que le pre- 

 mier, et, en outre, la dissolution laissa déposer encore plus 

 lentement l'hydrate, qui ici ne contenait au début que 8H 2 O 

 (voir plus loin, IV). On ne peut dire exactement à quel mo- 

 ment l'hydratation commence. Mais ce processus est indubi- 

 tablement engagé aussitôt que la solubilité décroît. Le temps 

 écoulé jusque-là était très variable dans les différentes ex- 

 périences, quoique, le plus souvent, il fût compris entre 1 

 et 2 heures. 



La séparation complète de l'hydrate, à 0°, demande plu- 

 sieurs jours; la teneur de la dissolution doit, à l'état d'équi- 

 libre, s'abaisser jusqu'à 0,74 (ou, lorsque c'est le sel à8H 2 0 

 qui se dépose, jusqu'à 1). 



A des températures plus élevées, le sulfate anhydre se com- 

 porte en général exactement comme à 0°. A titre d'exemple, 

 je citerai quelques valeurs de la concentration des dissolu- 

 tions en fonction du temps: 



